Existe no comércio um produto antimofo[...]
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 . 2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol–1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol–1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
O texto descreve um produto antimofo contendo cloreto de cálcio anidro, que, ao ser exposto à umidade, transforma-se em cloreto de cálcio di-hidratado.
A mudança na massa do cloreto de cálcio, ao passar do anidro (sem água) para o di-hidratado (com duas moléculas de água), pode ser calculada com base na diferença de massa molar entre essas duas formas e a massa molar da água.
Massa molar do cloreto de cálcio anidro (CaCl₂): 111g/mol
Massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl₂ · 2H₂O): 111g/mol + 2x18g/mol = 147g/mol.
Desse modo, a porcentagem da mudança na massa em porcentagem é obtida a partir do cálculo da diferença na massa molar/massa molar inicial x 100, que é 144-11/111 x 100, que é igual a 36/111 x 100, que é 32,43%.
Portanto, o ganho percentual, em massa, ao hidratar a substância presente no antimofo é mais próximo de 32%, e a resposta correta para esta questão do Enem é a alternativa D.
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